Gravity
Belum mempunyai akun?
Mendaftar
Advertisement
Mendaftar
dalam: Halaman yang menggunakan pranala magis ISBN, Halaman dengan berkas rusak, Unsur kimia,
dan 2 lagi

Hidrogen

Sunting
1 (none) ← hidrogen → helium
-
↑
H
↓
Li
Berkas:H-TableImage.svg
Informasi umum
Nama, lambang, nomor atom hidrogen, H, 1
Deret kimianonlogam
Golongan, periode, blok 1, 1, s
Penampilantak berwarna
Berkas:H,1.jpg
Berat atom standar 1,00794(7) g·mol−1
Konfigurasi elektron 1s1
Elektron per kelopak 1
Sifat fisika
Fasegas
Densitas(0 °C, 101.325 kPa)
0,08988 g/L
Titik leleh14,01 K
(−259,14 °C, −434,45 °F)
Titik didih20,28 K
(−252,87 °C, −423,17 °F)
Titik tripel13,8033 K, 7,042 kPa
Titik kritis32,97 K, 1,293 MPa
Bahang beku(H2) 0,117 kJ·mol−1
Bahang penguapan(H2) 0,904 kJ·mol−1
Kapasitas bahang(25 °C) (H2)
28,836 J·mol−1·K−1
Tekanan uap
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T/K         15 20
Sifat atom
Struktur kristalheksagonal
Bilangan oksidasi1, −1
(oksida amfoter)
Elektronegativitas2,20 (Skala Pauling)
Energi ionisasi 1st: 1312,0 kJ·mol−1
Ruji atom25 pm
Ruji atom (perhitungan)53 pm
Ruji kovalen37 pm
Ruji Van Der Waals120 pm
Informasi Lain
Konduktivitas termal(300 K) 180,5 m W·m−1·K−1
Kecepatan suara(gas, 27 °C) 1310 m/s
Nomor CAS1333-74-0
Isotop tertentu
Artikel utama: Isotop dari hidrogen
iso NA Umur paruh DM DE (MeV) DP
1H 99,985% H stabil dengan 0 neutron
2H 0,015% H stabil dengan 1 neutron

Templat:Elementbox isotopes decay

Kotak info ini: lihat • bicara • sunting

Hidrogen (bahasa Latin: hydrogenium, dari bahasa Yunani: hydro: air, genes: membentuk) adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol H dan nomor atom 1. Pada suhu dan tekanan standar, hidrogen tidak berwarna, tidak berbau, bersifat non-logam, bervalensi tunggal, dan merupakan gas diatomik yang sangat mudah terbakar. Dengan massa atom 1,00794 amu, hidrogen adalah unsur teringan di dunia.

Hidrogen juga adalah unsur paling melimpah dengan persentase kira-kira 75% dari total massa unsur alam semesta.[1] Kebanyakan bintang dibentuk oleh hidrogen dalam keadaan plasma. Senyawa hidrogen relatif langka dan jarang dijumpai secara alami di bumi, dan biasanya dihasilkan secara industri dari berbagai senyawa hidrokarbon seperti metana. Hidrogen juga dapat dihasilkan dari air melalui proses elektrolisis, namun proses ini secara komersial lebih mahal daripada produksi hidrogen dari gas alam.[2]

Isotop hidrogen yang paling banyak dijumpai di alam adalah protium, yang inti atomnya hanya mempunyai proton tunggal dan tanpa neutron. Senyawa ionik hidrogen dapat bermuatan positif (kation) ataupun negatif (anion). Hidrogen dapat membentuk senyawa dengan kebanyakan unsur dan dapat dijumpai dalam air dan senyawa-senyawa organik. Hidrogen sangat penting dalam reaksi asam basa yang mana banyak rekasi ini melibatkan pertukaran proton antar molekul terlarut. Oleh karena hidrogen merupakan satu-satunya atom netral yang persamaan Schrödingernya dapat diselesaikan secara analitik, kajian pada energetika dan ikatan atom hidrogen memainkan peran yang sangat penting dalam perkembangan mekanika kuantum.

Sifat kimia[]

Kelarutan dan karakteristik hidrogen dengan berbagai macam logam merupakan subyek yang sangat penting dalam bidang metalurgi (karena perapuhan hidrogen dapat terjadi pada kebanyakan logam [3]) dan dalam riset pengembangan cara yang aman untuk meyimpan hidrogen sebagai bahan bakar.[4] Hidrogen sangatlah larut dalam berbagai senyawa yang terdiri dari logam tanah nadir dan logam transisi[5] dan dapat dilarutkan dalam logam kristal maupun logam amorf.[6] Kelarutan hidrogen dalam logam disebabkan oleh distorsi setempat ataupun ketidakmurnian dalam kekisi hablur logam.[7]

Pembakaran[]

Berkas:Hindenburg burning.jpg

Hidrogen sangatlah mudah terbakar di udara bebas. Peristiwa meledaknya pesawat Hindenburg pada tanggal 6 Mei 1937.

Gas hidrogen sangat mudah terbakar dan akan terbakar pada konsentrasi serendah 4% H2 di udara bebas.[8] Entalpi pembakaran hidrogen adalah -286 kJ/mol[9]. Hidrogen terbakar menurut persamaan kimia:

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) + 572  kJ (286 kJ/mol)[10]

Ketika dicampur dengan oksigen dalam berbagai perbandingan, hidrogen meledak seketika disulut dengan api dan akan meledak sendiri pada temperatur 560 °C.[11] Lidah api hasil pembakaran hidrogen-oksigen murni memancarkan gelombang ultraviolet dan hampir tidak terlihat dengan mata telanjang. Oleh karena itu, sangatlah sulit mendeteksi terjadinya kebocoran hidrogen secara visual. Kasus meledaknya pesawat Hindenburg adalah salah satu contoh terkenal dari pembakaran hidrogen.[12] Karakteristik lainnya dari api hidrogen adalah nyala api cenderung menghilang dengan cepat di udara, sehingga kerusakan akibat ledakan hidrogen lebih ringan dari ledakan hidrokarbon. Dalam kasus kecelakaan Hidenburg, dua pertiga dari penumpang pesawat selamat dan kebanyakan kasus meninggal disebabkan oleh terbakarnya bahan bakar diesel yang bocor.[13]

H2 bereaksi secara langsung dengan unsur-unsur oksidator lainnya. Ia bereaksi dengan spontan dan hebat pada suhu kamar dengan klorin dan fluorin, menghasilkan hidrogen halida berupa hidrogen klorida dan hidrogen fluorida.[14]

Aras tenaga elektron[]

!Artikel utama untuk bagian ini adalah: Atom hidrogen
Berkas:Hydrogen atom.svg

Gambaran atom hidrogen yang menampakkan diameter atom dua kali lebih besar dari jari-jari model Bohr(citra tidak berskala).

Aras tenaga keadaan dasar elektron pada atom hidrogen adalah −13.6 eV, yang ekuivalen dengan foton ultraviolet kira-kira 92 nm.[15]

Aras tenaga hidrogen dapat dihitung dengan cukup akurat menggunakan model atom Bohr yang menggambarkan elektron beredar mengelilingi proton dengan analogi Bumi beredar mengelilingi matahari. Oleh karena diskretisasi momentum sudut yang dipostulatkan pada awal mekanika kuantum oleh Bohr, elektron pada model Bohr hanya dapat menempati jarak-jarak tertentu saja dari proton dan oleh karena itu hanya beberapa energi tertentu saja yang diperbolehkan.[16]

Deskripsi atom hidrogen yang lebih akurat didapatkan dengan perlakuan mekanika kuantum murni menggunakan persamaan Schrödinger atau dengan perumusan integral lintasan Feyman untuk menghitung rapat kementakan elektron di sekitar proton.[17]

Bentuk-bentuk molekul unsur[]

Berkas:Liquid hydrogen bubblechamber.jpg

Jejak pertama yang terlihat pada hidrogen cair di dalam bilik gelembung di Bevatron

Terdapat dua jenis molekul diatomik hidrogen yang berbeda berdasarkan spin relatif inti.[18] Dalam bentuk ortohidrogen, spin dari dua proton adalah paralel dan dalam keadaan triplet; dalam bentuk parahidrogen, spin-nya adalah antiparalel dan dalam keadaan singlet. Pada keadaan standar, gas hidrogen terdiri dari 25% bentuk para dan 75% bentuk orto, juga dikenal dengan sebutan "bentuk normal".[19] Rasio kesetimbangan antara ortohidrogen dan parahidrogen tergantung pada termperatur. Namun oleh karena bentuk orto dalam keadaan tereksitasi, bentuk ini tidaklah stabil dan tidak bisa dimurnikan. Pada suhu yang sangat rendah, hampir semua hidrogen yang ada adalah dalam bentuk parahidrogen. Sifat fisik dari parahidrogen murni berbeda sedikit dengan "bentuk normal".[20] Perbedaan orto/para juga terdapat pada molekul yang terdiri dari atom hidrogen seperti air dan metilena.[21]

Antarubahan yang tidak dikatalis antara H2 para dan orto meningkat seiring dengan meningkatnya temperatur; oleh karenanya H2 yang diembunkan dengan cepat mengandung banyak hidrogen dalam bentuk orto yang akan berubah menjadi bentuk para dengan sangat lambat.[22] Nisbah orto/para pada H2 yang diembunkan adalah faktor yang perlu diperhitungkan dalam persiapan dan penyimpanan hidrogen cair: antarubahan dari bentuk orto ke para adalah eksotermik dan dapat menghasilan bahang yang cukup untuk menguapkan hidrogen cair tersebut dan menyebabkan berkurangnya komponen cair. Katalis untuk antarubahan orto-para, seperti misalnya senyawa besi, sering digunakan selama pendinginan hidrogen.[23]

Sebuah bentuk molekul yang disebut molekul hidrogen terprotonasi, atau H3+, ditemukan pada medium antarbintang (Interstellar medium) (ISM), dimana ia dihasilkan dengan ionisasi molekul hidrogen dari sinar kosmos. Molekul ini juga dapat dipantau di bagian atas atmosfer planet Yupiter. Molekul ini relatif cukup stabil pada lingkungan luar angkasa oleh karena suhu dan rapatan yang rendah. H3+ adalah salah satu dari ion yang paling melimpah di alam semesta ini, dan memainkan peran penting dalam proses kimia medium antarbintang.[24]

Bentuk monoatomik[]

Atom H, juga disebut hidrogen nasen atau hidrogen atomik, diklaim eksis secara fana namun cukup lama untuk menimbulkan reaksi kimia. Menurut klaim itu, hidrogen nasen dihasilkan secara in situ, biasanya reaksi antara seng dengan asam, atau dengan elektrolisis pada katoda. Sebagai molekul monoatomik, atom H sangat reaktif dan oleh karena itu adalah reduktor yang lebih kuat dari H2 diatomik, namun pertanyaan kuncinya terletak pada keberadaan atom H itu sendiri. Konsep ini lebih populer di bidang teknik dan di literatur-literatur lama.

Hidrogen nasen diklaim mereduksi nitrit menjadi ammonia atau arsenik menjadi arsina bahkan dalam keadaan lunak. Penelitian yang lebih mendetil menunjukkan lintasan alternatif lainnya dan bukanlah atom H.

Atom hidrogen dapat dihasilkan pada temperatur yang cukup tinggi (>2000 K) agar molekul H2 dapat berdisosiasi. Selain itu, radiasi elektromagentik di atas 11 eV juga dapat diserap H2 dan menyebabkan disosiasi.

Kadang kala, hidrogen yang terserap secara kimiawi pada permukaan logam juga dirujuk sebagai hidrogen nasen, walaupun terminologi ini sudah mulai ditinggalkan. Pandangan lainnya mengatakan bahwa hidrogen yang terserap secara kimiawi itu "kurang reaktif" dari hidrogen nasen disebabkan oleh ikatan yang dihasilkan oleh permukaan katalis logam tersebut.

Senyawa-senyawa[]

Templat:Further

Senyawa kovalen dan senyawa organik[]

Walaupun H2 tidaklah begitu reaktif dalam keadaan standar, ia masih dapat membentuk senyawa dengan kebanyakan unsur. Jutaan jenis hidrokarbon telah diketahui, namun itu semua tidaklah dihasilkan secara langsung dari hidrogen dan karbon. Hidrogen dapat membentuk senyawa dengan unsur yang lebih elektronegatif seperti halogen (F, Cl, Br, I); dalam senyawa ini hidrogen memiliki muatan parsial positif.[25] Ketika berikatan dengan fluor, oksigen ataupun nitrogen, hidrogen dapat berpartisipasi dalam bentuk ikatan non-kovalen yang kuat, yang disebut dengan ikatan hidrogen yang sangat penting untuk menjaga kestabilan kebanyakan molekul biologi.[26][27] Hidrogen juga membentuk senyawa dengan unsur yang kurang elektronegatif seperti logam dan metaloid, yang mana hidrogen memiliki muatan parsial negatif. Senyawa ini dikenal dengan nama hidrida.[28]

Hidrogen membentuk senyawa yang sangat banyak dengan karbon. Oleh karena asosiasi senyawa itu dengan kebanyakan zat hidup, senyawa ini disebut sebagai senyawa organik[29]. Studi sifat-sifat senyawa tersebut disebut kimia organik[30] dan studi dalam konteks kehidupan organisme dinamakan biokimia.[31] Pada beberapa definisi, senyawa "organik" hanya memerlukan atom karbon untuk disebut sebagai organik. Namun kebanyakan senyawa organik mengandung atom hidrogen. Dan oleh karena ikatan ikatan hidrogen-karbon inilah yang memberikan karakteristik sifat-sifat hidrokarbon, ikatan hidrogen-karbon diperlukan untuk beberapa definisi dari kata "organik" di kimia.[29]

Dalam kimia anorganik, hidrida dapat berperan sebagai ligan penghubung yang menghubungkan dua pusat logam dalam kompleks berkoordinasi. Fungsi ini umum ditemukan pada unsur golongan 13, terutama pada kompleks borana (hidrida boron) dan aluminium serta karborana yang bergerombol.[32]

Hidrida[]

Senyawa hidrogen sering disebut sebagai hidrida, sebuah istilah yang tidak mengikat. Oleh kimiawan, istilah "hidrida" biasanya memiliki arti atom H yang mendapat sifat anion, ditandai dengan H−. Keberadaan anion hidrida, dikemukakan oleh Gilbert N. Lewis pada tahun 1916 untuk gologngan I dan II hidrida garam, didemonstrasikan oleh Moers pada tahun 1920 dengan melakukan elektrolisis litium hidrida cair (LiH) yang menghasilkan sejumlah hidrogen pada anoda.[33] Untuk hidrida selain logam golongan I dan II, istilah ini sering kali membuat kesalahpahaman oleh karena elektronegativitas hidrogen yang rendah. Pengecualian adalah hidrida golongan II BeH2 yang polimerik. Walaupun hidrida dapat dibentuk dengan hampir semua golongan unsur, jumlah dan kombinasi dari senyawa bervariasi, sebagai contoh terdapat lebih dari 100 hidrida borana biner yang diketahui, namun cuma satu hidrida aluminium biner yang diketahui.[34] Hidrida indium biner sampai sekarang belum diketahui, walaupun sejumlah komplek yang lebih besar eksis.[35]

Proton dan asam[]

Oksidasi H2 secara formal menghasilkan proton H+. Spesies ini merupakan topik utama dari pembahasan asam, walaupun istilah proton digunakan secara longgar untuk merujuk pada hidrogen kationik yang positif dan ditandai dengan H+. Proton H+ tidak dapat ditemukan berdiri sendiri dalam laurtan karena ia memiliki kecenderungan mengikat pada atom atau molekul yang memiliki elektron. Untuk menghindari kesalahpahaman akan "proton terlarut" dalam larutan, larutan asam sering dianggap memiliki ion hidronium (H3O+) yang bergerombol membentuk H9O4+.[36] Ion oksonium juga ditemukan ketika air berada dalam pelarut lain.[37]

Walaupun sangat langka di bumi, salah satu ion yang paling melimpah dalam alam semesta ini adalah H3+, dikenal sebagai molekul hidrogen terprotonasi ataupun kation hidrogen triatomik.[38]

Isotop[]

!Artikel utama untuk bagian ini adalah: Isotop hidrogen
Berkas:Hydrogen.svg

Protium, isotop hidrogen yang paling umum dijumpai, memiliki satu proton dan satu elektron. Keunikan isotop ini adalah ia tidak mempunya neutron (lihat pula diproton untuk pembahasan mengenai mengapa isotop tanpa neutron yang lain tidak eksis.

Hidrogen memiliki tiga isotop alami, ditandai dengan 1H, 2H, dan 3H. Isotop lainnya yang tidak stabil (4H to 7H) juga telah disintesiskan di laboratorium namun tidak pernah dijumpai secara alami.[39][40]

  • 1H adalah isotop hidrogen yang paling melimpah, memiliki persentase 99.98% dari jumlah atom hidrogen. Oleh karena inti atom isotop ini hanya memiliki proton tunggal, ia diberikan nama yang deskriptif sebagai protium, namun nama ini jarang sekali digunakan.[41]
  • 2H, isotop hidrogen lainnya yang stabil, juga dikenal sebagai deuterium dan mengandung satu proton dan satu neutron pada intinya. Deuterium tidak bersifat radioaktif, dan tidak memberikan bahaya keracunan yang signifikan. Air yang atom hidrogennya merupakan isotop deuterium dinamakan air berat. Deuterium dan senyawanya digunakan sebagai penanda non-radioaktif pada percobaan kimia dan untuk pelarut 1H-spektroskopi NMR.[42] Air berat digunakan sebagai moderator neutron dan pendingin pada reaktor nuklir. Deuterium juga berpotensi sebagai bahan bakar fusi nuklir komersial.[43]
  • 3H dikenal dengan nama tritium dan mengandung satu proton dan dua neutron pada intinya. Ia memiliki sifat radioaktif, dan mereras menjadi Helium-3 melalui pererasan beta dengan umur paruh 12,32 tahun.[32] Sejumlah kecil tritium dapat dijumpai di alam oleh karena interaksi sinar kosmos dengan atmosfer bumi; tritium juga dilepaskan selama uji coba nuklir.[44] Ia juga digunakan dalam reaksi fusi nuklir,[45] sebagai penanda dalam geokimia isotop,[46] dan terspesialisasi pada peralatan self-powered lighting.[47] Tritium juga digunakan dalam penandaan percobaan kimia dan biologi sebagai radiolabel.[48]

Hidrogen adalah satu-satunya unsur yang memiliki tiga nama berbeda untuk isotopnya. (Dalam awal perkembangan keradioaktifitasan, beberapa isotop radioaktif berat diberikan nama, namun nama-nama tersebut tidak lagi digunakan). Simbol D dan T kadang-kadang digunakan untuk merujuk pada deuterium dan tritium, namun simbol P telah digunakan untuk merujuk pada fosfor, sehingga tidak digunakan untuk merujuk pada protium.[49] Dalam tatanama IUPAC, International Union of Pure and Applied Chemistry mengijinkan penggunaan D, T, 2H, dan 3H walaupun 2H dan 3H lebih dianjurkan.[50]

Keberadaan alami[]

Berkas:Triangulum.nebula.full.jpg

NGC 604, sebuah daerah yang terdiri dari hidrogen yang terionisasi di Galaksi Triangulum

Hidrogen adalah unsur yang paling melimpah di alam semesta ini dengan persentase 75% dari barion berdasarkan massa dan lebih dari 90% berdasarkan jumlah atom.[51] Unsur ini ditemukan dalam kelimpahan yang besar di bintang-bintang dan planet-planet gas raksasa. Awan molekul dari H2 diasosiasikan dengan pembentukan bintang. Hidrogen memainkan peran penting dalam pemberian energi bintang melalui reaksi proton-proton dan fusi nuklir daur CNO.[52]

Di seluruh alam semesta ini, hidrogen kebanyakan ditemukan dalam keadaan atomik dan plasma yang sifatnya berbeda dengan molekul hidrogen. Sebagai plasma, elektron hidrogen dan proton terikat bersama, dan menghasilkan konduktivitas elektrik yang sangat tinggi dan daya pancar yang tinggi (menghasilkan cahaya dari matahari dan bintang lain). Partikel yang bermuatan dipengaruhi oleh medan magnet dan medan listrik. Sebagai contoh, dalam angin surya, partikel-partikel ini berinteraksi dengan magnetosfer bumi dan mengakibatkan arus Birkeland dan fenomena Aurora. Hidrogen ditemukan dalam keadaan atom netral di medium antarbintang. Sejumlah besar atom hidrogen netral yang ditemukan di sistem Lyman-alpha teredam diperkirakan mendominasi rapatan barionik alam semesta sampai dengan pergeseran merah z=4.[53]

Dalam keadaan normal di bumi, unsur hidrogen berada dalam keadaan gas diatomik, H2 (silakan lihat tabel data). Namun, gas hidrogen sangatlah langka di atmosfer bumi (1 ppm berdasarkan volume) oleh karena beratnya yang ringan yang menyebabkan gas hidrogen lepas dari gravitasi bumi. Walaupun demikian, hidrogen masih merupakan unsur paling melimpah di permukaan bumi ini.[54] Kebanyakan hidrogen bumi berada dalam keadaan bersenyawa dengan unsur lain seperti hidrokarbon dan air.[32] Gas hidrogen dihasilkan oleh beberapa jenis bakteri dan ganggang dan merupakan komponen alami dari kentut. Penggunaan metana sebagai sumber hidrogen akhir-akhir ini juga menjadi semakin penting.[55]

Sejarah[]

Penemuan dan penggunaan[]

Gas hidrogen, H2, pertama kali dihasilkan secara artifisial oleh T. Von Hohenheim (dikenal juga sebagai Paracelsus, 1493–1541) melalui pencampuran logam dengan asam kuat.[56] Dia tidak menyadari bahwa gas mudah terbakar yang dihasilkan oleh reaksi kimia ini adalah unsur kimia yang baru. Pada tahun, Robert Boyle menemukan kembali dan mendeskripsikan reaksi antara besi dan asam yang menghasilkan gas hidrogen.[57] Pada tahun 1766, Henry Cavendish adalah orang yang pertama mengenali gas hidrogen sebagai zat diskret dengan mengidentifikasikan gas tersebut dari reaksi logam-asam sebagai "udara yang mudah terbakar". Pada tahun 1781 dia lebih lanjut menemukan bahwa gas ini menghasilkan air ketika dibakar.[58][59] Pada tahun 1783, Antoine Lavoisier memberikan unsur ini dengan nama hidrogen (dari Bahasa Yunani hydro yang artinya air dan genes yang artinya membentuk)[60] ketika dia dan Laplace mengulang kembali penemuan Cavendish yang mengatakan pembakaran hidrogen menghasilkan air.[59]

Hidrogen pertama kali dicairkan oleh James Dewar pada tahun 1898 dengan menggunakan penemuannya, guci hampa.[59] Dia kemudian menghasilkan hidrogen padat setahun kemudian.[59] Deuterium ditemukan pada tahun 1931 Desember oleh Harold Urey, dan tritium dibuat pada tahun 1934 oleh Ernest Rutherford, Mark Oliphant, and Paul Harteck.[58] Air berat, yang mengandung deuterium menggantikan hidrogen biasa, ditemukan oleh Urey dkk. pada tahun 1932.[59] Salah satu dari penggunaan pertama H2 adalah untuk sinar sorot.[59]

Balon pertama yang diisikan dengan hidrogen diciptakan oleh Jacques Charles pada tahun 1783.[59] Hidrogen memberikan tenaga dorong untuk perjalanan udara yang aman dan pada tahun 1852 Henri Giffard menciptakan kapal udara yang diangkat oleh hidrogen.[59] Bangsawan Jerman Ferdinand von Zeppelin mempromosikan idenya tentang kapal udara yang diangkat dengan hidrogen dan kemudian dinamakan Zeppelin dengan penerbangan perdana pada tahun 1900.[59] Penerbangan yang terjadwal dimulai pada tahun 1910 dan sampai pecahnya Perang dunia II, Zeppelin telah membawa 35.000 penumpang tanpa insiden yang serius.

Penerbangan tanpa henti melewati samudra atlantik pertama kali dilakukan kapal udara Britania R34 pada tahun 1919. Pelayanan penerbangan udara dipulihkan pada tahun 1920 dan penemuan cadangan helium di Amerika Serikat memberikan peluang ditingkatkannya keamanan penerbangan, namun pemerintah Amerika Serikat menolak menjual gas tersebut untuk digunakan dalam penerbangan. Oleh karenanya, gas H2 digunakan di pesawat Hindenburg, yang pada akhirnya meledak di langit New Jersey pada tanggal 6 Mei 1937.[59] Insiden ini ditayangkan secara langsung di radio dan direkam. Banyak yang menduga terbakarnya hidrogen yang bocor sebagai akibat insiden tersebut, namun investigasi lebih lanjut membuktikan sebab insiden tersebut karena terbakarnya salut fabrik oleh keelektrikan statis. Walaupun demikian, sejak itu keragu-raguan atas keamanan penggunaan hidrogen muncul.

Peranan dalam teori kuantum[]

Berkas:Emission spectrum-H.png

Spektrum emisi hidrogen

Oleh karena struktur atomnya yang relatif sederhana, atom hidrogen bersama dengan spektrum emisinya menjadi pusat perkembangan teori sturktur atom.[61] Lebih jauh lagi, kesederhanaan molekul hidrogen dan kationnya H2+ membantu pemahaman yang lebih jauh mengenai ikatan kimia.

Salah satu dari efek kuantum yang secara eksplisit disadari (namun masih belum sepenuhnya dimengerti saat itu) adalah pengamatan Maxwell yang melibatkan hidrogen setengah abad sebelum teori mekanika kuantum bener-benar berkembang. Maxwell mengamati bahwa kapasitas bahang spesifik dari H2 tidak sesuai dengan tren gas diatomik lainnya di bawah suhu kamar dan mulai menyerupai tren gas monoatomik di temperatur kriogenik. Menurut teori kuantum, sifat-sifat ini disebabkan oleh jarak antara aras tenaga rotasi hidrogen yang lebar oleh karena massanya yang ringan. Aras yang lebar ini menghambat partisi energi bahang secara merata menjadi gerak berputar hidrogen pada temperatur yang rendah. Gas diatomik yang terdiri dari atom-atom yang lebih berat tidak mempunyai aras tenaga yang cukup lebar untuk menyebabkan efek yang sama.[62]

Aplikasi[]

Sejumlah besar H2 diperlukan dalam industri petrokimia dan kimia. Penggunaan terbesar H2 adalah untuk memproses bahan bakar fosil dan dalam pembuatan ammonia. Konsumen utama dari H2 di kilang petrokimia meliputi hidrodealkilasi, hidrodesulfurisasi, dan penghidropecahan (hydrocracking). H2 memiliki beberapa kegunaan yang penting. H2 digunakan sebagai bahan hidrogenasi, terutama dalam peningkatan kejenuhan dalam lemak takjenuh dan minyak nabati (ditemukan di margarin), dan dalam produksi metanol. Ia juga merupakan sumber hidrogen pada pembuatan asam klorida. H2 juga digunakan sebagai reduktor pada bijih logam.[63]

Selain digunakan sebagai pereaksi, H2 memiliki penerapan yang luas dalam bidang fisika dan teknik. Ia digunakan sebagai gas penameng di metode pengelasan seperti pengelasan hidrogen atomik.[64][65] H2 digunakan sebagai pendingin rotor di generator pembangkit listrik karena ia mempunyai konduktivitas termal yang paling tinggi di antara semua jenis gas. H2 cair digunakan di riset kriogenik yang meliputi kajian superkonduktivitas.[66] Oleh karena H2 lebih ringan dari udara, hidrogen pernah digunakan secara luas sebagai gas pengangkat pada kapal udara balon.[67]

Baru-baru ini hidrogen digunakan sebagai bahan campuran dengan nitrogen (kadangkala disebut forming gas) sebagai gas perunut untuk pendeteksian kebocoran gas yang kecil. Aplikasi ini dapat ditemukan di bidang otomotif, kimia, pembangkit listrik, kedirgantaraan, dan industri telekomunikasi.[68] Hidrogen adalah zat aditif (E949) yang diperbolehkan penggunaanya dalam ujicoba kebocoran bungkusan makanan dan sebagai antioksidan.[69]

Isotop hidrogen yang lebih langka juga memiliki aplikasi tersendiri. Deuterium (hidrogen-2) digunakan dalam reaktor CANDU sebagai moderator untuk memperlambat neutron.[59] Senyawa deuterium juga memiliki aplikasi dalam bidang kimia dan biologi dalam kajian reaksi efek isotop.[70] Tritium (hidrogen-3) yang diproduksi oleh reaktor nuklir digunakan dalam produksi bom hidrogen,[71] sebagai penanda isotopik dalam biosains,[48] dan sebagai sumber radiasi di cat berpendar.[72]

Suhu pada titik tripel hidrogen digunakan sebagai titik acuan dalam skala temperatur ITS-90 (International Temperatur Scale of 1990) pada 13,8033 kelvin.[73]

Pembawa energi[]

Hidrogen bukanlah sumber energi,[74] kecuali dalam konteks hipotesis pembangkit listrik fusi nuklir komersial yang menggunakan deuterium ataupun tritium, sebuah teknologi yang perkembangannya masih sedikit.[75] Energi matahari berasal dari fusi nuklir hidrogen, namun proses ini sulit dikontrol di bumi.[76] Hidrogen dari cahaya matahari, organisme biologi, ataupun dari sumber listrik menghabiskan lebih banyak energi dalam pembuatannya daripada pembakarannya. Hidrogen dapat dihasilkan dari sumber fosil (seperti metana) yang memerlukan lebih sedikit energi daripada energi hasil pembakarannya, namun sumber ini tidak dapat diperbaharui, dan lagipula metana dapat langsung digunakan sebagai sumber energi.[74]

Rapatan energi per volume pada hidrogen cair maupun hidrogen gas pada tekanan yang praktis secara signifikan lebih kecil daripada rapatan energi dari bahan bakar lainnya, walaupun rapatan energi per massa adalah lebih tinggi.[74] Sekalipun demikian, hidrogen telah dibahas secara meluas dalam konteks energi sebagai pembawa energi.[77] Sebagai contoh, sekuestrasi CO2 yang diikuti dengan penangkapan dan penyimpanan karbon dapat dilakukan pada produksi H2 dari bahan bakar fosil.[78] Hidrogen yang digunakan pada transportasi relatif lebih bersih dengan sedikit emisi NOx,[79] tapi tanpa emisi karbon.[78] Namun, biaya infrastruktur yang diperlukan dalam membangun ekonomi hidrogen secara penuh sangatlah besar.[80]

Reaksi biologi[]

Templat:Lihatpula H2 adalah salah satu hasil produk dari beberapa jenis fermentasi anaerobik dan dihasilkan pula pada beberapa mikroorganisme, biasanya melalui reaksi yang dikatalisasikan dengan enzim hidrogenase yang mengandung besi atau nikel. Enzim-enzim ini mengkatalisasikan reaksi redoks reversibel antara H2 dengan komponen dua proton dan dua elektronnya. Gas hidrogen dihasilkan pada transfer reduktor ekuivalen yang dihasilkan selama fermentasi piruvat menjadi air.[81]

Pemisahan air, yang mana air terurai menjadi komponen proton, elektron, dan oksigen, terjadi pada reaksi cahaya pada proses fotosintesis. Beberapa organisme meliputi ganggang Chlamydomonas reinhardtii dan cyanobacteria memiliki tahap kedua, yaitu reaksi gelap, yang mana proton dan elektron direduksi menjadi gas H2 oleh hidrogenase tertentu di kloroplasnya.[82] Beberapa usaha telah diambil untuk secara genetik memodifikasi hidrogenase cyanobacteria untuk secara efisien mensintesis gas H2 dibawah keberadaan oksigen.[83] Usaha keras juga telah diambil dalam percobaan memodifikasi gen ganggang dan mengubahnya menjadi bioreaktor.[84]

Wewanti keselamatan[]

Hidrogen mendatangkan beberapa bahaya kesehatan pada manusia, mulai dari potensi ledakan dan kebakaran ketika tercampur dengan udara, sampai dengan sifatnya yang menyebabkan asfiksia pada keadaan murni tanpa oksigen.[85] Selain itu, hidrogen cair adalah kriogen dan sangat berbahaya oleh karena suhunya yang sangat rendah.[86] Hidrogen larut dalam beberapa logam dan selain berpotensi kebocoran, juga dapat menyebabkan perapuhan hidrogen.[87] Gas hidrogen yang mengalami kebocoran dapat menyala dengan spontan. Selain itu api hidrogen sangat panas, namun hampir tidak dapat dilihat dengan mata telanjang, sehingga dapat menyebabkan kasus kebakaran yang tak terduga.[88]

Data wewanti keselamatan hidrogen dapat dikacaukan oleh beberapa sebab. Sifat-sifat fisika dan kimia hidrogen sangat bergantung pada nisbah parahidrogen/ortohidrogen yang memerlukan beberapa hari untuk mencapai kesetimbangan (biasanya data yang diberikan merupakan data pada saat hidrogen mencapai kesetimbangan). Parameter ledakan hidrogen, seperti tekanan dan temperatur kritis ledakan sangat bergantung pada geometri wadah penampung hidrogen.[85]

Lihat pula[]

  • Antihidrogen
  • Daur hidrogen
  • Bahan bakar hidrogen
  • Kendaraan hidrogen
  • Oksihidrogen
  • Fotohidrogen

Rujukan[]

  1. ↑ Palmer, David Hydrogen in the Universe. NASA. Diakses pada 05-02-2008
  2. ↑ Staff. (2007). Hydrogen Basics — Production. Florida Solar Energy Center. Diakses pada 05-02-2008
  3. ↑ Rogers, H. C. (1999). "Hydrogen Embrittlement of Metals". Science 159 (3819): 1057–1064. DOI:10.1126/science.159.3819.1057 Diakses pada 28 Maret 2008.
  4. ↑ Templat:Cite news
  5. ↑ Takeshita, T., Wallace, W.E.; Craig, R.S. (1974). "Hydrogen solubility in 1:5 compounds between yttrium or thorium and nickel or cobalt". Inorganic Chemistry 13 (9): 2282–2283. DOI:10.1021/ic50139a050 Diakses pada 28 Maret 2008.
  6. ↑ Kirchheim, R., Mutschele, T.; Kieninger, W (1988). "Hydrogen in amorphous and nanocrystalline metals". Materials Science and Engineering 99: 457–462. DOI:10.1016/0025-5416(88)90377-1 Diakses pada 28 Maret 2008.
  7. ↑ Kirchheim, R. (1988). "Hydrogen solubility and diffusivity in defective and amorphous metals". Progress in Materials Science 32 (4): 262–325. DOI:10.1016/0079-6425(88)90010-2 Diakses pada 28 Maret 2008.
  8. ↑ Carcassi, M. N., Fineschi, F. (Juni 2005). "Deflagrations of H2–air and CH4–air lean mixtures in a vented multi-compartment environment". Energy 30 (8): 1439–1451. DOI:10.1016/j.energy.2004.02.012 Diakses pada 28 Maret 2008.
  9. ↑ National Academy of Engineering, National Academy of Sciences (2004). The Hydrogen Economy: Opportunities, Costs,. National Academies Press, p. 240. ISBN 0-309-09163-2.
  10. ↑ Energy is per mole of the combustible material, Hydrogen. 286 kJ/mol
  11. ↑ Staff. Safety data for hydrogen. Chemical and Other Safety Information. The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory, Oxford University. Diakses pada 05-02-2008
  12. ↑ Dziadecki, John (2005). Hindenburg Hydrogen Fire. Diakses pada 16-01-2007
  13. ↑ Werthmüller, Andreas The Hindenburg Disaster. Swiss Hydrogen Association. Diakses pada 05-02-2008
  14. ↑ Clayton, Donald D. (2003). Handbook of Isotopes in the Cosmos: Hydrogen to Gallium. Cambridge University Press. ISBN 0521823811.
  15. ↑ Millar, Tom Lecture 7, Emission Lines — Examples. PH-3009 (P507/P706/M324) Interstellar Physics. University of Manchester. Diakses pada 05-02-2008
  16. ↑ Stern, David P. The Atomic Nucleus and Bohr's Early Model of the Atom. NASA Goddard Space Flight Center. Diakses pada 20-12-2007
  17. ↑ Stern, David P. Wave Mechanics. NASA Goddard Space Flight Center. Diakses pada 16-04-2008
  18. ↑ Staff. (2003). Hydrogen (H2) Properties, Uses, Applications: Hydrogen Gas and Liquid Hydrogen. Universal Industrial Gases, Inc.. Diakses pada 05-02-2008
  19. ↑ Tikhonov, Vladimir I., Volkov, Alexander A. (2002). "Separation of Water into Its Ortho and Para Isomers". Science 296 (5577): 2363. DOI:10.1126/science.1069513 Diakses pada 7 April 2008.
  20. ↑ Hritz, James CH. 6 - Hydrogen. (PDF) NASA Glenn Research Center Glenn Safety Manual, Document GRC-MQSA.001. NASA. Diakses pada 05-02-2008
  21. ↑ Shinitzky, Meir (30-05-2006). "Ortho-para spin isomers of the protons in the methylene group". Chirality 18 (9): 754–756. DOI:10.1002/chir.20319 Diakses pada 25 Maret 2008.
  22. ↑ Milenko, Yu. Ya., Sibileva, R. M.; Strzhemechny, M. A (1997). "Natural ortho-para conversion rate in liquid and gaseous hydrogen". Journal of Low Temperature Physics 107 (1–2): 77–92. DOI:10.1007/BF02396837 Diakses pada 7 April 2008.
  23. ↑ Svadlenak, R. Eldo, Scott, Allen B (1957). "The Conversion of Ortho- to Parahydrogen on Iron Oxide-Zinc Oxide Catalysts". Journal of the American Chemical Society 79 (20): 5385–5388. DOI:10.1021/ja01577a013.
  24. ↑ McCall Group, Oka Group. H3+ Resource Center. Universities of Illinois and Chicago. Diakses pada 05-02-2008
  25. ↑ Clark, Jim The Acidity of the Hydrogen Halides. Chemguide. Diakses pada 09-03-2008
  26. ↑ Kimball, John W. Hydrogen. Kimball's Biology Pages. Diakses pada 04-03-2008
  27. ↑ IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Electronic version, Hydrogen Bond
  28. ↑ Sandrock, Gary Metal-Hydrogen Systems. Sandia National Laboratories. Diakses pada 23-03-2008
  29. ↑ 29,0 29,1 Structure and Nomenclature of Hydrocarbons. Purdue University. Diakses pada 23-03-2008
  30. ↑ Organic Chemistry. Dictionary.com. Lexico Publishing Group. Diakses pada 23-03-2008
  31. ↑ Biochemistry. Dictionary.com. Lexico Publishing Group. Diakses pada 23-03-2008
  32. ↑ 32,0 32,1 32,2 Miessler, Gary L.; Tarr, Donald A. (2003). Inorganic Chemistry, 3rd edition, Prentice Hall. ISBN 0130354716.
  33. ↑ Moers, Kurt (1920). "Investigations on the Salt Character of Lithium Hydride". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 113 (191): 179–228. DOI:10.1002/zaac.19201130116.
  34. ↑ Downs, Anthony J., Pulham, Colin R. (1994). "The hydrides of aluminium, gallium, indium, and thallium: a re-evaluation". Chemical Society Reviews 23: 175–184. DOI:10.1039/CS9942300175.
  35. ↑ Hibbs, David E., Jones, Cameron; Smithies, Neil A. (1999). "A remarkably stable indium trihydride complex: synthesis and characterisation of [InH3{P(C6H11)3}]". Chemical Communications: 185–186. DOI:10.1039/a809279f.
  36. ↑ Okumura, Anthony M., Yeh, L. I.; Myers, J. D.; Lee, Y. T (1990). "Infrared spectra of the solvated hydronium ion: vibrational predissociation spectroscopy of mass-selected H3O+•(H2O)n•(H2)m.". Journal of Physical Chemistry 94 (9): 3416–3427. DOI:10.1021/j100372a014 Diakses pada 7 April 2008.
  37. ↑ Perdoncin, Giulio, Scorrano, Gianfranco (1977). "Protonation Equilibria in Water at Several Temperatures of Alcohols, Ethers, Acetone, Dimethyl Sulfide, and Dimethyl Sulfoxide". Journal of the American Chemical Society 99 (21): 6983–6986. DOI:10.1021/ja00463a035 Diakses pada 7 April 2008.
  38. ↑ Carrington, Alan, R. McNab, Iain (1989). "The infrared predissociation spectrum of triatomic hydrogen cation (H3+)". Accounts of Chemical Research 22 (6): 218–222. DOI:10.1021/ar00162a004 Diakses pada 7 April 2008.
  39. ↑ Gurov, Yu. B., Aleshkin, D. V.; Behr, M. N.; Lapushkin, S. V.; Morokhov, P. V.; Pechkurov, V. A.; Poroshin, N. O.; Sandukovsky, V. G.; Tel'kushev, M. V.; Chernyshev, B. A.; Tschurenkova, T. D (2004). "Spectroscopy of superheavy hydrogen isotopes in stopped-pion absorption by nuclei". Physics of Atomic Nuclei 68 (3): 491–97. DOI:10.1134/1.1891200.
  40. ↑ Korsheninnikov, A. A. et al (2003). "Experimental Evidence for the Existence of 7H and for a Specific Structure of 8He". Physical Review Letters 90 (8): 082501. DOI:10.1103/PhysRevLett.90.082501.
  41. ↑ Urey, Harold C., Brickwedde, F. G.; Murphy, G. M. (1933). "Names for the Hydrogen Isotopes". Science 78 (2035): 602–603 Diakses pada 20 Februari 2008.
  42. ↑ Oda, Y, Nakamura, H.; Yamazaki, T.; Nagayama, K.; Yoshida, M.; Kanaya, S.; Ikehara, M. (1992). "1H NMR studies of deuterated ribonuclease HI selectively labeled with protonated amino acids.". Journal of Biomolecular NMR 2 (2): 137–47 Diakses pada 12 Februari 2008.
  43. ↑ Templat:Cite news
  44. ↑ Staff. Tritium. U.S. Environmental Protection Agency. Diakses pada 12-02-2008
  45. ↑ Nave, C. R. Deuterium-Tritium Fusion. HyperPhysics. Georgia State University. Diakses pada 08-03-2008
  46. ↑ Templat:Cite paper
  47. ↑ The Tritium Laboratory. University of Miami. Diakses pada 08-03-2008
  48. ↑ 48,0 48,1 Holte, Aurali E. (03-11-2004). "Potential Role of Parasitism in the Evolution of Mutualism in Astigmatid Mites". Experimental and Applied Acarology 25 (2): 97–107. DOI:10.1023/A:1010655610575 Diakses pada 8 Maret 2008.
  49. ↑ Krogt, Peter van der Hydrogen. Elementymology & Elements Multidict. Diakses pada 20-02-2008
  50. ↑ § IR-3.3.2, Provisional Recommendations, Nomenclature of Inorganic Chemistry, Chemical Nomenclature and Structure Representation Division, IUPAC. Accessed on line October 3, 2007.
  51. ↑ Gagnon, Steve Hydrogen. Jefferson Lab. Diakses pada 05-02-2008
  52. ↑ Haubold, Hans; Mathai, A. M. Solar Thermonuclear Energy Generation. Columbia University. Diakses pada 12-02-2008
  53. ↑ Storrie-Lombardi, Lisa J., Wolfe, Arthur M. (2000). "Surveys for z > 3 Damped Lyman-alpha Absorption Systems: the Evolution of Neutral Gas". Astrophysical Journal 543: 552–576 Diakses pada 5 Februari 2008.
  54. ↑ Dresselhaus, Mildred et al. Basic Research Needs for the Hydrogen Economy. (PDF) Argonne National Laboratory, U.S. Department of Energy, Office of Science Laboratory. Diakses pada 05-02-2008
  55. ↑ Berger, Wolfgang H. The Future of Methane. University of California, San Diego. Diakses pada 12-02-2008
  56. ↑ Andrews, A. C. (1968). "Oxygen", in Clifford A. Hampel: The Encyclopedia of the Chemical Elements. New York: Reinhold Book Corporation, 272. LCCN 68-29938.
  57. ↑ Winter, Mark (2007). Hydrogen: historical information. WebElements Ltd. Diakses pada 05-02-2008
  58. ↑ 58,0 58,1 Templat:Cite encyclopedia
  59. ↑ 59,00 59,01 59,02 59,03 59,04 59,05 59,06 59,07 59,08 59,09 59,10 Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks. Oxford: Oxford University Press, 183–191. ISBN 0-19-850341-5.
  60. ↑ Stwertka, Albert (1996). A Guide to the Elements. Oxford University Press, 16–21. ISBN 0-19-508083-1.
  61. ↑ Crepeau, Bob (01-01-2006). "Niels Bohr: The Atomic Model". Great Scientific Minds Diakses pada 13 April 2008.
  62. ↑ Berman, R., Cooke, A. H.; Hill, R. W. (1956). "Cryogenics". Annual Review of Physical Chemistry 7: 1–20. DOI:10.1146/annurev.pc.07.100156.000245.
  63. ↑ Chemistry Operations. Hydrogen. Los Alamos National Laboratory. Diakses pada 2008-02-05
  64. ↑ Durgutlu, Ahmet (2003-10-27). "Experimental investigation of the effect of hydrogen in argon as a shielding gas on TIG welding of austenitic stainless steel". ScienceDirect 25 (1): 19–23. DOI:doi:10.1016/j.matdes.2003.07.004 Diakses pada 6 April 2008.
  65. ↑ Atomic Hydrogen Welding. Specialty Welds.
  66. ↑ Hardy, Walter N. (2003-03-19). "From H2 to cryogenic H masers to HiTc superconductors: An unlikely but rewarding path". Physica C: Superconductivity 388–389: 1–6. DOI:10.1016/S0921-4534(02)02591-1 Diakses pada 25 Maret 2008.
  67. ↑ Barnes, Matthew LZ-129, Hindenburg. The Great Zeppelins. Diakses pada 2008-03-18
  68. ↑ Templat:Cite conference
  69. ↑ Report from the Commission on Dietary Food Additive Intake. (PDF) European Union. Diakses pada 2008-02-05
  70. ↑ Reinsch, J, A Katz, J Wean, G Aprahamian, JT MacFarland (October 1980). "The deuterium isotope effect upon the reaction of fatty acyl-CoA dehydrogenase and butyryl-CoA". J. Biol. Chem. 255 (19): 9093–97 Diakses pada 24 Maret 2008.
  71. ↑ Bergeron, Kenneth D. (Jan–Feb 2004). "The Death of no-dual-use". Bulletin of the Atomic Scientists 60 (1): 15 Diakses pada 13 April 2008.
  72. ↑ Quigg, Catherine T. (March 1984). "Tritium Warning". Bulletin of the Atomic Scientists 40 (3): 56–57 Diakses pada 15 April 2008.
  73. ↑ Templat:Cite conference
  74. ↑ 74,0 74,1 74,2 McCarthy, John Hydrogen. Stanford University. Diakses pada 2008-03-14
  75. ↑ Nuclear Fusion Power. World Nuclear Association. Diakses pada 2008-03-16
  76. ↑ Chapter 13: Nuclear Energy — Fission and Fusion. Energy Story. California Energy Commission. Diakses pada 2008-03-14
  77. ↑ US Department of Energy (2006-03-22). DOE Seeks Applicants for Solicitation on the Employment Effects of a Transition to a Hydrogen Economy. Rilis pers. URL diakses pada 2008-03-16.
  78. ↑ 78,0 78,1 Georgia Tech (2008-02-11). Carbon Capture Strategy Could Lead to Emission-Free Cars. Rilis pers. URL diakses pada 2008-03-16.
  79. ↑ Heffel, James W. (2002-12-24). "NOx emission and performance data for a hydrogen fueled internal combustion engine at 1500 rpm using exhaust gas recirculation". International Journal of Hydrogen Energy 28 (8): 901–908. DOI:10.1016/S0360-3199(02)00157-X Diakses pada 16 Maret 2008.
  80. ↑ See Romm, Joseph J. (2004). The Hype About Hydrogen: Fact And Fiction In The Race To Save The Climate, 1st edition, Island Press. ISBN 155963703X.
  81. ↑ Cammack, Richard; Robson, R. L. (2001). Hydrogen as a Fuel: Learning from Nature. Taylor & Francis Ltd. ISBN 0415242428.
  82. ↑ Kruse, O., Rupprecht, J.; Bader, K.-P.; Thomas-Hall, S.; Schenk, P. M.; Finazzi, G.; Hankamer, B (2005). "Improved photobiological H2 production in engineered green algal cells". The Journal of Biological Chemistry 280 (40): 34170–7. DOI:10.1074/jbc.M503840200.
  83. ↑ Smith, H. O.; Xu, Q (2005). IV.E.6 Hydrogen from Water in a Novel Recombinant Oxygen-Tolerant Cyanobacteria System. (PDF) FY2005 Progress Report. United States Department of Energy. Diakses pada 2008-02-05
  84. ↑ Templat:Cite news
  85. ↑ 85,0 85,1 Smith, H. O.; Xu, Q (1997). Safety Standard for Hydrogen and Hydrogen Systems. (PDF) NASA. Diakses pada 2008-02-05
  86. ↑ Liquid Hydrogen MSDS. (PDF) Praxair, Inc.. Diakses pada 2008-04-16
  87. ↑ (1985-07-20)"'Bugs' and hydrogen embrittlement". Science News 128 (3): 41 Diakses pada 16 April 2008.
  88. ↑ Hydrogen Safety. Humboldt State University. Diakses pada 2008-03-15

Bacaan lebih lanjut[]

  • Templat:Cite paper
  • Ferreira-Aparicio, P, M. J. Benito, J. L. Sanz (2005). "New Trends in Reforming Technologies: from Hydrogen Industrial Plants to Multifuel Microreformers". Catalysis Reviews 47: 491–588.
  • Newton, David E. (1994). The Chemical Elements. New York, NY: Franklin Watts. ISBN 0-531-12501-7.
  • Rigden, John S. (2002). Hydrogen: The Essential Element. Cambridge, MA: Harvard University Press. ISBN 0-531-12501-7.
  • Romm, Joseph, J. (2004). The Hype about Hydrogen, Fact and Fiction in the Race to Save the Climate. Island Press. ISBN 1-55963-703-X. Author interview at Global Public Media.
  • Stwertka, Albert (2002). A Guide to the Elements. New York, NY: Oxford University Press. ISBN 0-19-515027-9.

Pranala luar[]

Templat:Wiktionary

div class="infobox sisterproject">

Commons-logo
Wikimedia Commons memiliki galeri mengenai:
  • Saya ingin mengusulkan pengembalian templat ini ke bentuk teks saja (versi sebelumnya). Dulu bentuk icon seperti yang digunakan sekarang pernah dipakai, namun kemudian diubah ke bentuk plain text.

Alasan usulan ini:

  • Icon yg ini kalau diklik malah menuju ke halaman informasi icon, padahal sifatnya hanya sebagai informasi mengenai bahasa yang digunakan link yang terkait (jadi seharusnya tidak clickable agar tidak membingungkan).
  • Penggunaan teks lebih baik daripada penggunaan berkas gambar (di :en dan :nl juga menggunakan teks).
  • Icon ini.... jelek (warna birunya...)

Hayabusa future (\0-0/) 01:43, 4 Februari 2007 (UTC)

Hehehe... OK, tadinya saya pikir lebih bagus :) Btw, maaf ya, seharusnya saya tanya-tanya dulu :( •• ivanlanin ♫ 03:39, 4 Februari 2007 (UTC)

Heheh... gpp kok sebenarnya :-) Hayabusa future (\0-0/) 10:26, 5 Februari 2007 (UTC) WebElements.com - Hidrogen

  • Saya ingin mengusulkan pengembalian templat ini ke bentuk teks saja (versi sebelumnya). Dulu bentuk icon seperti yang digunakan sekarang pernah dipakai, namun kemudian diubah ke bentuk plain text.

Alasan usulan ini:

  • Icon yg ini kalau diklik malah menuju ke halaman informasi icon, padahal sifatnya hanya sebagai informasi mengenai bahasa yang digunakan link yang terkait (jadi seharusnya tidak clickable agar tidak membingungkan).
  • Penggunaan teks lebih baik daripada penggunaan berkas gambar (di :en dan :nl juga menggunakan teks).
  • Icon ini.... jelek (warna birunya...)

Hayabusa future (\0-0/) 01:43, 4 Februari 2007 (UTC)

Hehehe... OK, tadinya saya pikir lebih bagus :) Btw, maaf ya, seharusnya saya tanya-tanya dulu :( •• ivanlanin ♫ 03:39, 4 Februari 2007 (UTC)

Heheh... gpp kok sebenarnya :-) Hayabusa future (\0-0/) 10:26, 5 Februari 2007 (UTC) EnvironmentalChemistry.com - Hidrogen

  • Saya ingin mengusulkan pengembalian templat ini ke bentuk teks saja (versi sebelumnya). Dulu bentuk icon seperti yang digunakan sekarang pernah dipakai, namun kemudian diubah ke bentuk plain text.

Alasan usulan ini:

  • Icon yg ini kalau diklik malah menuju ke halaman informasi icon, padahal sifatnya hanya sebagai informasi mengenai bahasa yang digunakan link yang terkait (jadi seharusnya tidak clickable agar tidak membingungkan).
  • Penggunaan teks lebih baik daripada penggunaan berkas gambar (di :en dan :nl juga menggunakan teks).
  • Icon ini.... jelek (warna birunya...)

Hayabusa future (\0-0/) 01:43, 4 Februari 2007 (UTC)

Hehehe... OK, tadinya saya pikir lebih bagus :) Btw, maaf ya, seharusnya saya tanya-tanya dulu :( •• ivanlanin ♫ 03:39, 4 Februari 2007 (UTC)

Heheh... gpp kok sebenarnya :-) Hayabusa future (\0-0/) 10:26, 5 Februari 2007 (UTC) It's Elemental - Hidrogen

  • Saya ingin mengusulkan pengembalian templat ini ke bentuk teks saja (versi sebelumnya). Dulu bentuk icon seperti yang digunakan sekarang pernah dipakai, namun kemudian diubah ke bentuk plain text.

Alasan usulan ini:

  • Icon yg ini kalau diklik malah menuju ke halaman informasi icon, padahal sifatnya hanya sebagai informasi mengenai bahasa yang digunakan link yang terkait (jadi seharusnya tidak clickable agar tidak membingungkan).
  • Penggunaan teks lebih baik daripada penggunaan berkas gambar (di :en dan :nl juga menggunakan teks).
  • Icon ini.... jelek (warna birunya...)

Hayabusa future (\0-0/) 01:43, 4 Februari 2007 (UTC)

Hehehe... OK, tadinya saya pikir lebih bagus :) Btw, maaf ya, seharusnya saya tanya-tanya dulu :( •• ivanlanin ♫ 03:39, 4 Februari 2007 (UTC)

Heheh... gpp kok sebenarnya :-) Hayabusa future (\0-0/) 10:26, 5 Februari 2007 (UTC) Table of Nuclides - Hidrogen

  • Saya ingin mengusulkan pengembalian templat ini ke bentuk teks saja (versi sebelumnya). Dulu bentuk icon seperti yang digunakan sekarang pernah dipakai, namun kemudian diubah ke bentuk plain text.

Alasan usulan ini:

  • Icon yg ini kalau diklik malah menuju ke halaman informasi icon, padahal sifatnya hanya sebagai informasi mengenai bahasa yang digunakan link yang terkait (jadi seharusnya tidak clickable agar tidak membingungkan).
  • Penggunaan teks lebih baik daripada penggunaan berkas gambar (di :en dan :nl juga menggunakan teks).
  • Icon ini.... jelek (warna birunya...)

Hayabusa future (\0-0/) 01:43, 4 Februari 2007 (UTC)

Hehehe... OK, tadinya saya pikir lebih bagus :) Btw, maaf ya, seharusnya saya tanya-tanya dulu :( •• ivanlanin ♫ 03:39, 4 Februari 2007 (UTC)

Heheh... gpp kok sebenarnya :-) Hayabusa future (\0-0/) 10:26, 5 Februari 2007 (UTC) The Truth About Hydrogen; Popular Mechanics

  • Saya ingin mengusulkan pengembalian templat ini ke bentuk teks saja (versi sebelumnya). Dulu bentuk icon seperti yang digunakan sekarang pernah dipakai, namun kemudian diubah ke bentuk plain text.

Alasan usulan ini:

  • Icon yg ini kalau diklik malah menuju ke halaman informasi icon, padahal sifatnya hanya sebagai informasi mengenai bahasa yang digunakan link yang terkait (jadi seharusnya tidak clickable agar tidak membingungkan).
  • Penggunaan teks lebih baik daripada penggunaan berkas gambar (di :en dan :nl juga menggunakan teks).
  • Icon ini.... jelek (warna birunya...)

Hayabusa future (\0-0/) 01:43, 4 Februari 2007 (UTC)

Hehehe... OK, tadinya saya pikir lebih bagus :) Btw, maaf ya, seharusnya saya tanya-tanya dulu :( •• ivanlanin ♫ 03:39, 4 Februari 2007 (UTC)

Heheh... gpp kok sebenarnya :-) Hayabusa future (\0-0/) 10:26, 5 Februari 2007 (UTC) Basic Hydrogen Calculations of Quantum Mechanics

  • Saya ingin mengusulkan pengembalian templat ini ke bentuk teks saja (versi sebelumnya). Dulu bentuk icon seperti yang digunakan sekarang pernah dipakai, namun kemudian diubah ke bentuk plain text.

Alasan usulan ini:

  • Icon yg ini kalau diklik malah menuju ke halaman informasi icon, padahal sifatnya hanya sebagai informasi mengenai bahasa yang digunakan link yang terkait (jadi seharusnya tidak clickable agar tidak membingungkan).
  • Penggunaan teks lebih baik daripada penggunaan berkas gambar (di :en dan :nl juga menggunakan teks).
  • Icon ini.... jelek (warna birunya...)

Hayabusa future (\0-0/) 01:43, 4 Februari 2007 (UTC)

Hehehe... OK, tadinya saya pikir lebih bagus :) Btw, maaf ya, seharusnya saya tanya-tanya dulu :( •• ivanlanin ♫ 03:39, 4 Februari 2007 (UTC)

Heheh... gpp kok sebenarnya :-) Hayabusa future (\0-0/) 10:26, 5 Februari 2007 (UTC) National Hydrogen Association

  • Saya ingin mengusulkan pengembalian templat ini ke bentuk teks saja (versi sebelumnya). Dulu bentuk icon seperti yang digunakan sekarang pernah dipakai, namun kemudian diubah ke bentuk plain text.

Alasan usulan ini:

  • Icon yg ini kalau diklik malah menuju ke halaman informasi icon, padahal sifatnya hanya sebagai informasi mengenai bahasa yang digunakan link yang terkait (jadi seharusnya tidak clickable agar tidak membingungkan).
  • Penggunaan teks lebih baik daripada penggunaan berkas gambar (di :en dan :nl juga menggunakan teks).
  • Icon ini.... jelek (warna birunya...)

Hayabusa future (\0-0/) 01:43, 4 Februari 2007 (UTC)

Hehehe... OK, tadinya saya pikir lebih bagus :) Btw, maaf ya, seharusnya saya tanya-tanya dulu :( •• ivanlanin ♫ 03:39, 4 Februari 2007 (UTC)

Heheh... gpp kok sebenarnya :-) Hayabusa future (\0-0/) 10:26, 5 Februari 2007 (UTC) Hydrogen phase diagram

  • Saya ingin mengusulkan pengembalian templat ini ke bentuk teks saja (versi sebelumnya). Dulu bentuk icon seperti yang digunakan sekarang pernah dipakai, namun kemudian diubah ke bentuk plain text.

Alasan usulan ini:

  • Icon yg ini kalau diklik malah menuju ke halaman informasi icon, padahal sifatnya hanya sebagai informasi mengenai bahasa yang digunakan link yang terkait (jadi seharusnya tidak clickable agar tidak membingungkan).
  • Penggunaan teks lebih baik daripada penggunaan berkas gambar (di :en dan :nl juga menggunakan teks).
  • Icon ini.... jelek (warna birunya...)

Hayabusa future (\0-0/) 01:43, 4 Februari 2007 (UTC)

Hehehe... OK, tadinya saya pikir lebih bagus :) Btw, maaf ya, seharusnya saya tanya-tanya dulu :( •• ivanlanin ♫ 03:39, 4 Februari 2007 (UTC)

Heheh... gpp kok sebenarnya :-) Hayabusa future (\0-0/) 10:26, 5 Februari 2007 (UTC) RIKEN Beam Science Laboratory, Japan — Heavy hydrogen research

  • Saya ingin mengusulkan pengembalian templat ini ke bentuk teks saja (versi sebelumnya). Dulu bentuk icon seperti yang digunakan sekarang pernah dipakai, namun kemudian diubah ke bentuk plain text.

Alasan usulan ini:

  • Icon yg ini kalau diklik malah menuju ke halaman informasi icon, padahal sifatnya hanya sebagai informasi mengenai bahasa yang digunakan link yang terkait (jadi seharusnya tidak clickable agar tidak membingungkan).
  • Penggunaan teks lebih baik daripada penggunaan berkas gambar (di :en dan :nl juga menggunakan teks).
  • Icon ini.... jelek (warna birunya...)

Hayabusa future (\0-0/) 01:43, 4 Februari 2007 (UTC)

Hehehe... OK, tadinya saya pikir lebih bagus :) Btw, maaf ya, seharusnya saya tanya-tanya dulu :( •• ivanlanin ♫ 03:39, 4 Februari 2007 (UTC)

Heheh... gpp kok sebenarnya :-) Hayabusa future (\0-0/) 10:26, 5 Februari 2007 (UTC) Wavefunction of hydrogen

  • Saya ingin mengusulkan pengembalian templat ini ke bentuk teks saja (versi sebelumnya). Dulu bentuk icon seperti yang digunakan sekarang pernah dipakai, namun kemudian diubah ke bentuk plain text.

Alasan usulan ini:

  • Icon yg ini kalau diklik malah menuju ke halaman informasi icon, padahal sifatnya hanya sebagai informasi mengenai bahasa yang digunakan link yang terkait (jadi seharusnya tidak clickable agar tidak membingungkan).
  • Penggunaan teks lebih baik daripada penggunaan berkas gambar (di :en dan :nl juga menggunakan teks).
  • Icon ini.... jelek (warna birunya...)

Hayabusa future (\0-0/) 01:43, 4 Februari 2007 (UTC)

Hehehe... OK, tadinya saya pikir lebih bagus :) Btw, maaf ya, seharusnya saya tanya-tanya dulu :( •• ivanlanin ♫ 03:39, 4 Februari 2007 (UTC)

Heheh... gpp kok sebenarnya :-) Hayabusa future (\0-0/) 10:26, 5 Februari 2007 (UTC) Zinc Powder Will Drive your Hydrogen Car

 l • d • s Tabel periodik unsur kimia
H   He
Li Be   B C N O F Ne
Na Mg   Al Si P S Cl Ar
K Ca   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
 
Alkali Alkali tanah Lantanida Aktinida Logam transisi Logam lainnya Metaloid Nonlogam lainnya Halogen Gas mulia

Asa yg tahu gimana supaya templat ini juga bisa berfungsi seperti di :en? Hayabusa future 02:07, 27 November 2005 (UTC)

Saya gabungkan dari Templat:Pranala FA supaya jika menerjemahkan artikel dari bahasa Inggris, nama templat tdk perlu diterjemahkan lagi. Hayabusa future 05:09, 29 November 2005 (UTC)

Apa fungsinya?[]

Btw apa kegunaan templat ini ya? Thx. sentausa 06:16, 27 Februari 2007 (UTC)

Untuk naro bintang di interwiki artikel-artikel pilihan (FA, Featured Article) di Wikipedia lain. Contoh: lihat interwiki di artikel Justine Henin, Tank, dan Invasi: ada bintang warna kuning disana. dragunovadiscuss 07:09, 27 Februari 2007 (UTC)

Asa yg tahu gimana supaya templat ini juga bisa berfungsi seperti di :en? Hayabusa future 02:07, 27 November 2005 (UTC)

Saya gabungkan dari Templat:Pranala FA supaya jika menerjemahkan artikel dari bahasa Inggris, nama templat tdk perlu diterjemahkan lagi. Hayabusa future 05:09, 29 November 2005 (UTC)

Apa fungsinya?[]

Btw apa kegunaan templat ini ya? Thx. sentausa 06:16, 27 Februari 2007 (UTC)

Untuk naro bintang di interwiki artikel-artikel pilihan (FA, Featured Article) di Wikipedia lain. Contoh: lihat interwiki di artikel Justine Henin, Tank, dan Invasi: ada bintang warna kuning disana. dragunovadiscuss 07:09, 27 Februari 2007 (UTC)

Asa yg tahu gimana supaya templat ini juga bisa berfungsi seperti di :en? Hayabusa future 02:07, 27 November 2005 (UTC)

Saya gabungkan dari Templat:Pranala FA supaya jika menerjemahkan artikel dari bahasa Inggris, nama templat tdk perlu diterjemahkan lagi. Hayabusa future 05:09, 29 November 2005 (UTC)

Apa fungsinya?[]

Btw apa kegunaan templat ini ya? Thx. sentausa 06:16, 27 Februari 2007 (UTC)

Untuk naro bintang di interwiki artikel-artikel pilihan (FA, Featured Article) di Wikipedia lain. Contoh: lihat interwiki di artikel Justine Henin, Tank, dan Invasi: ada bintang warna kuning disana. dragunovadiscuss 07:09, 27 Februari 2007 (UTC)

Asa yg tahu gimana supaya templat ini juga bisa berfungsi seperti di :en? Hayabusa future 02:07, 27 November 2005 (UTC)

Saya gabungkan dari Templat:Pranala FA supaya jika menerjemahkan artikel dari bahasa Inggris, nama templat tdk perlu diterjemahkan lagi. Hayabusa future 05:09, 29 November 2005 (UTC)

Apa fungsinya?[]

Btw apa kegunaan templat ini ya? Thx. sentausa 06:16, 27 Februari 2007 (UTC)

Untuk naro bintang di interwiki artikel-artikel pilihan (FA, Featured Article) di Wikipedia lain. Contoh: lihat interwiki di artikel Justine Henin, Tank, dan Invasi: ada bintang warna kuning disana. dragunovadiscuss 07:09, 27 Februari 2007 (UTC)

Asa yg tahu gimana supaya templat ini juga bisa berfungsi seperti di :en? Hayabusa future 02:07, 27 November 2005 (UTC)

Saya gabungkan dari Templat:Pranala FA supaya jika menerjemahkan artikel dari bahasa Inggris, nama templat tdk perlu diterjemahkan lagi. Hayabusa future 05:09, 29 November 2005 (UTC)

Apa fungsinya?[]

Btw apa kegunaan templat ini ya? Thx. sentausa 06:16, 27 Februari 2007 (UTC)

Untuk naro bintang di interwiki artikel-artikel pilihan (FA, Featured Article) di Wikipedia lain. Contoh: lihat interwiki di artikel Justine Henin, Tank, dan Invasi: ada bintang warna kuning disana. dragunovadiscuss 07:09, 27 Februari 2007 (UTC)

Asa yg tahu gimana supaya templat ini juga bisa berfungsi seperti di :en? Hayabusa future 02:07, 27 November 2005 (UTC)

Saya gabungkan dari Templat:Pranala FA supaya jika menerjemahkan artikel dari bahasa Inggris, nama templat tdk perlu diterjemahkan lagi. Hayabusa future 05:09, 29 November 2005 (UTC)

Apa fungsinya?[]

Btw apa kegunaan templat ini ya? Thx. sentausa 06:16, 27 Februari 2007 (UTC)

Untuk naro bintang di interwiki artikel-artikel pilihan (FA, Featured Article) di Wikipedia lain. Contoh: lihat interwiki di artikel Justine Henin, Tank, dan Invasi: ada bintang warna kuning disana. dragunovadiscuss 07:09, 27 Februari 2007 (UTC)

Asa yg tahu gimana supaya templat ini juga bisa berfungsi seperti di :en? Hayabusa future 02:07, 27 November 2005 (UTC)

Saya gabungkan dari Templat:Pranala FA supaya jika menerjemahkan artikel dari bahasa Inggris, nama templat tdk perlu diterjemahkan lagi. Hayabusa future 05:09, 29 November 2005 (UTC)

Apa fungsinya?[]

Btw apa kegunaan templat ini ya? Thx. sentausa 06:16, 27 Februari 2007 (UTC)

Untuk naro bintang di interwiki artikel-artikel pilihan (FA, Featured Article) di Wikipedia lain. Contoh: lihat interwiki di artikel Justine Henin, Tank, dan Invasi: ada bintang warna kuning disana. dragunovadiscuss 07:09, 27 Februari 2007 (UTC)

af:Waterstof als:Wasserstoff an:Idrochén ar:هيدروجين arz:هايدروجين ast:Hidróxenu az:Hidrogen bar:Wassastoff bat-smg:Ondėnilis be:Вадарод be-x-old:Вадарод bg:Водород bn:হাইড্রোজেন br:Hidrogen bs:Vodonik ca:Hidrogen ceb:Idroheno co:Idrogenu cs:Vodík cv:Водород cy:Hydrogen da:Brint de:Wasserstoff el:Υδρογόνο en:Hydrogen eo:Hidrogeno es:Hidrógeno et:Vesinik eu:Hidrogeno fa:هیدروژن fi:Vety fo:Hydrogen fr:Hydrogène fur:Idrogjen ga:Hidrigin gd:Haidreagain gl:Hidróxeno gu:હાઈડ્રોજન gv:Hiddragien hak:Khîn haw:Haikokene he:מימן hi:हाइड्रोजन hr:Vodik hsb:Wodźik ht:Idwojèn hu:Hidrogén hy:Ջրածին ia:Hydrogeno io:Hidrogeno is:Vetni it:Idrogeno ja:水素 jbo:cidro jv:Hidrogen ka:წყალბადი km:អ៊ីដ្រូសែន kn:ಜಲಜನಕ ko:수소 ksh:Wasserstoff ku:Hîdrojen la:Hydrogenium lb:Waasserstoff li:Waterstof lmo:Idrògen ln:Idrojɛ́ní lt:Vandenilis lv:Ūdeņradis mi:Hauwai mk:Водород ml:ഹൈഡ്രജന്‍ mn:Устөрөгч mr:हायड्रोजन ms:Hidrogen mt:Idroġenu myv:Ведь чачтый nah:Āyōcoxqui nds:Waterstoff nds-nl:Waeterstof ne:हाइड्रोजन nl:Waterstof (element) nn:Hydrogen no:Hydrogen nov:Hidrogene oc:Idrogèn os:Донгуыр pa:ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ pap:Hidrogeno pih:Hiidrojen pl:Wodór pt:Hidrogénio qu:Yakuchaq ro:Hidrogen ru:Водород sa:हाइड्रोजन sc:Idrogeno scn:Idrògginu sh:Vodik simple:Hydrogen sk:Vodík sl:Projekt:Vodik sq:Hidrogjeni sr:Водоник stq:Woaterstof su:Hidrogén sv:Väte sw:Hidrojeni ta:ஐதரசன் te:హైడ్రోజన్ tg:Ҳидроген th:ไฮโดรเจน tl:Idroheno tr:Hidrojen uk:Водень ur:آبگر uz:Vodorod vi:Hiđrô vls:Woaterstof wa:Idrodjinne wuu:氢 yi:הידראגען zh:氢 zh-classical:氫 zh-min-nan:H (goân-sò͘) zh-yue:氫

Konten komunitas ada dibawah CC-BY-SA atau ada pernyataan lain.
Advertisement

Fan Feed

More Gravity